Dissoziation in wässriger Lösung

Ja, im Vergleich zu der Konzentration der Acetat-Ionen und Hydroxoniumionen ist die Konzentration an Essigsäure sehr groß.

Betrachten wir noch einmal die folgende Reaktionsgleichung:

AB ←→ A⁺ + B^-

Der Stoff AB zerfällt in Lösung in die Ionen A⁺ und B^-. Die Gleichung für das MWG lautet dann

       c(A⁺) * c(B^-)

K = --------------

           c(AB)

Jeder Elektrolyt hat eine andere, eigene Dissozitaionskonstante. Die Einkeit der Konstante ist abhängig von den beteiligten Ionen. In dem obrigen Beispiel wäre die Einkeit von K [mol/L]. Bei der Essigsäuredissoziation

       c(H₃O⁺) * c(CH₃COO^-)
K = --------------------------
       c(CH₃COOH) * c(H₂O)

wäre K dimensionslos. (Ja, auch Wasser hat eine Konzentration.)