Dissoziation in wässriger Lösung

c(OH^-) = 10^-7 mol/L

Für reines Wasser sind die Hydroxoniumionenkonzentration und Hydroxidionenkonzentration gleich groß. Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante. Wenn die Hydroxoniumionenkonzentration erhöht wird, muss die Hydroxidionenkonzentartion kleiner werden.

Aufgabe:

Wenn durch Zugabe einer Säure die Hydroxoniumionenkonzentration in wäßriger Lösung auf c(H₃O⁺))10^-3 mol/L gestiegen ist, wie groß ist dann die c(OH^-)?