Dissoziation in wässriger Lösung

10² = 100
10^-2 = 0,01
10² * 10⁴ = 10⁶
10⁴ : 10² = 10²

Auch Wasser dissoziiert nach folgender Gleichung:

H₂O + H₂O ←→ H₃O⁺ +OH^-

Das MWG für diesen Vorgang lautet:

       c(H₃O⁺) * c(OH^-)

K = --------------------

              c²(H₂O)

Wasser dissoziiert außerordentlich wenig. Damit ist auch die Dissoziationskonstante sehr klein. Gegenüber der Konzentration von c(H₃O⁺) und c(OH^-) ist c(H₂O) so groß, dass man die c(H₂O) als konstant betrachtet. Deshalb bildet man aus dieser Konstanten und der Dissoziationskonstanten eine neue Konstante K_W, das sogenannte Ionenprodukt des Wassers. K_W hat den Wert 10^-14 mol²/L². Es gilt also:

c(H₃O⁺) * c(OH^-) = 10^-14 mol²/L².