Dissoziation in wässriger Lösung

Die Hydrolyse ist die Wechselwirkung zwischen Wasser und dem darin gelösten Stoff. Löst man NaCl in Wasser, bleibt der pH-Wert Lösung bei pH=7. Löst man NH₄Cl in Wasser, reagiert die Lösung sauer, löst man CH₃COONa in Wasser, reagiert die Lösung alkalisch. Lösungen von Salzen können also alkalisch oder sauer reagieren, ohne dass mit den Salzen Hydroxoniumionen oder Hydroxidionen eingebracht werden. Woher kommen dann die entstehenden H₃O⁺-Ionen und OH^--Ionen? Beim Lösen von Ammoniumchlorid oder Natriumacetat tritt eine Hydrolyse ein.

In der Lösung findet das Zusammenspiel mehrerer Gleichgewichte statt: Natriumacetat dissoziiert in Acetat- und Natrium-Ionen, beim Wasser findet eine Autoprotolyse statt:

CH₃COONa ←→ CH₃COO^- + Na⁺   K>>1

H₂O + H₂O ←→ H₃O⁺ + OH^-  K<<1

In einem weiteren Schritt treten alle in der Lösung vorhanden Ionen in Wechselwirkung, so dass zwei weitere Gleichgewichte enstehen:

CH₃COO^- + H₃O⁺+ ←→ CH₃COOH + H₂O K>>1

Na⁺ + OH^-←→ NaOH K<<1

Aufgabe:

Wenn man Natriumacetat in Wasser löst, ist dann in der Lösung