HCl

Begründung: Da die molare Masse dieses Gases M = 36,5 g/mol ist, beträgt entsprechend die Molekülmasse m_a = 36,5 u.

Die Molekülmasse erhält man als Summe der in der Verbindung gebundenen Atommassen. Die Massen der gebundenen Atome sind m_a(H) = 1u, m_a(Cl) = 35,5 u. Also kann es sich nur um eine Verbindung mit der Formel HCl handeln.

Versuche, auf diese Weise die Formel eines anderen Gases zu bestimmen:
0,2 g einer gasförmigen Schwefel-Sauerstoff-Verbindung haben unter NB ein Volumen von 70 ml. Berechne zunächst die molare Masse des Gases, überlege dann, wie viele Schwefel- und Sauerstoffatome aufgrund deines Ergebnisses in einem Molekül des Gases gebunden sein können.

(m_a(S) = 32u, m_a(O) = 16u, V_m = 22400 ml/mol