2,82 l Wasserstoff reduzieren 10 g Kupfer(II)-oxid.

Falls du mit der Lösung noch Schwierigkeiten hattest: Aus der Reaktionsgleichung CuO + H₂ --> Cu + H₂O folgt, dass 1 Mol Wasserstoff mit 1 mol Kupferoxid reagiert. Damit ergibt sich der Ansatz:

m(CuO)      V₀(H₂)
--------- = ---------
M(CuO)       V_mn

                m(CuO) * V_mn     10g * 22,4 l/mol
V₀(H₂) = ----------------- = --------------------
                     M(CuO)                79,5 g/mol

V₀(H₂) = 2,82 l

Eine Möglichkeit zur Herstellung von Salzen bietet die Reaktion einer Säure mit einer Base, die so genannte Neutralisation. Wenn z.B. in Wasser gelöstes Natriumhydroxid (NaOH) mit Schwefelsäure (H₂SO₄) neutralisiert wird, erhält man Natriumsulfat (Na₂SO₄) und Wasser. Wie viel g Natriumhydroxid benötigt man, wenn man 20 g Natriumsulfat (wasserfrei) herstellen will?

(m_a(Na) = 23u; m_a(S) = 32u; m_a(O) = 16u; m_a(H) = 1u)