Die Stoffmenge Sauerstoff n(O₂) = 1 mol hat ein Volumen von 22,4 l.

Wir könnten noch einige Beispiele durchrechnen. Immer würden wir zum gleichen Ergebnis kommen. Der Italiener A. Avogadro hat diesen Zusammenhang als erster erkannt (Avogadrosches Gesetz). Allgemein formuliert:

Ein Mol eines (idealen) Gases nimmt unter Normbedingungen ein Volumen von 22,4 l ein. Man nennt dieses Volumen das molare Volumen von Gasen.

Die molare Masse von Wasserstoff beträgt 2 g/mol. Welches Volumen nehmen dann 0,5 g Wasserstoff unter Normbedingungen ein?

2 : 1

Du hast gelernt, dass jedem Atom eine bestimmte Masse zukommt. Wenn die Formel einer Verbindung und die Atommassen der gebundenen Atome bekannt sind, dann lässt sich aus diesen Angaben auch das Massenverhältnis der in der Verbindung gebundenen Atome der verschiedenen Elemente bestimmen.

In welchem Massenverhältnis sind die Atome der Elemente Wasserstoff und Sauerstoff in der Verbindung Wasser (H₂O) gebunden?

m(H) : m(O) = --- : ---