2 g Wasserstoff haben ein Volumen von 22,4 l
0,5 g Wasserstoff haben ein Volumen von x l

x = 22,4 * 0,5 / 2 = 5,6

Wir hatten gesagt, dass die molare Masse der Quotient aus der Masse der Stoffportion und der Stoffmenge der Stoffportion ist:

           m(i)
M(i) = ------
            n(i)

Diese Gleichung kann man natürlich umstellen:

           m(i)
n(i) = -------   oder  m(i) = n(i) * M(i)
           M(i)

Die Stoffmenge n(i) ist nicht nur der Quotient von Masse und molarer Masse, sondern auch der Quotient vom Volumen eines Gases unter Normbedingungen (V₀) und dem molaren Gasvolmen (V_mn):

           V₀(i)
n(i) = -------
            V_mn

Es gilt dann

           V₀(i)        m(i)
n(i) = -------- = -------
           V_mn         M(i)

Man kann also ohne Angabe der Dichte über die Masse eines Gases das Volumen des Gases bestimmen.

Berechne noch eine Aufgabe: Welches Volumen nehmen 2 g Kohlenstoffdioxid unter Normbedingungen ein?