Dissoziation in wässriger Lösung

Die Dissoziationskonstante K ist, wie der Name schon andeutet, eine Konstante. Wird Essigsäure in Wasser gelöst, ergibt sich aus der Reaktionsgleichung (Protolyse), dass die Konzentration von Acetat-Ionen und Hydroxoniumionen gelcih groß ist:

c(H₃O⁺) = c(CH₃COO^-)

Wei groß aber wird c(CH₃COOH) im Vergleich zu c(H₃O⁺) und c(CH₃COO^-)? Wie schon erwähnt, ist Essigsäure ein schwacher Elektrolyt.

Aufgabe:

Im Vergleich zu c(H₃O⁺) und c(CH₃COO^-) ist