Dissoziation in wässriger Lösung

Die Antwort ist falsch.

Die Pufferlösung betseht aus Natriumacetat. Dieses salz ist ein starker Elektrolyt und dissoziiert vollständig zu Na+ und CH₃COO^-. Die c(CH₃COO^-)entspricht also der Ausganzskinzentration des Salzes. Essigsäure als schawache dissoziiert nur wenig. Die c(CH₃COOH) in Lösung entspricht also auch hier in ewta der Ausgangskonzentration. Gibt man in diese Pufferlösung HO⁺-Ionen, so vereinigen sich diese mit den Acetationen nach folgender Gleichung zu undissoziierter Essigsäure:

CH₃COO^- + H₃O⁺  → CH₃COOH + H₂O

Doe Konzentration von Essigsäure wird also größer, die von Acetat kleiner.