Dissoziation in wässriger Lösung

In Lösung ollständig dissoziiert: starke Elektrolyte. In Lösung zum Teil dissoziiert: mittelstarke Elektrolyte. In Lösung nur sehr wenig dissoziiert: schwache Elektrolyte.

Starke Elektrolyte sind:

• nahezu alle Salze, z.B. NaCl, KCl, Na₂SO₄
• die starken Säuren, z.B. HCl, H₂SO₄, HNO₃, HClO₃
• und die starken Basen, z.B. NaOH, KOH.

Mittelstarke Elektrolyte sind:

• z.B. die Säuren H₃PO₄, H₂SO₃ und
• z.B. die Basen Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Schwache Elektrolyte sind z.B.

• die organische Säure CH₃COOH (Essigsäure)
• die schwachen anorganischen Säuren H₂CO₃, HCN, H₂S und
• die schwache Base NH₃(aq). (aq = gelöst in Wasser).

In der rechten Spalte sind in jeder Zeile drei Verbindungen genannt. Suche bitte die Zeile, in der zwei starke und ein schwacher Elektrolyt aufgeführt sind.