Dissoziation in wässriger Lösung

Um eine Zahlenangabe für die Dissoziation einer einzelnen Verbindung zu haben, verwendet man den Dissoziationsgrad α. Er ist der Quotient aus der Zahl der dissozierten Teilchen und der gelösten Teilchen. Wenn 35% der gelösten Teilchen eines Stoffes dissoziiert sind, beträgt α = 0,35. Sind 0,7% dissoziiert beträgt α= 0,007.

Da der Übergang von starken zu schwachen Elektrolyten fließend ist, hat man Grenzen für den Dissoziationsgrad festgelegt:

• starke Elektrolyte α=1 bis α=0,6

• mittelstarke Elektrolyte α=0,6 bis α=0,01

• schwache Elektrolyte α<0,01

Bei mittelstarken Elektrolyten sind also 1% bis 60% der gelösten Teilchen dissoziiert.