Dissoziation in wässriger Lösung

c(H₃O⁺) = 10^-10 mol/L

Der pH-Wert ist eine Vereinfachung zur Beschreibung der Hydroxoniumionenkonzentration. Der pH-Wert wird definiert als der negativ dekadische Logarithmus der H3O+-Ionen-Konzentration. Beispiel:

c(H₃O⁺)) = 10^-2 mol/L, pH=2
c(H₃O⁺)) = 10^-7 mol/L, pH=7
c(H₃O⁺)) = 10^-10 mol/L, pH=10

Aufgabe:

In wäßriger Lösung sei c(H3O+)=0,0000000058 mol/L , wie groß ist dann der pH-Wert?