Dissoziation in wässriger Lösung

Richtig, die Mischung der schwachen Base Ammoniak mit dem Salz Ammoniumsulfat ist eine Pufferlösung.

Die Wirkungsweise einer Pufferlösung soll am Beispiel CH₃COOH / CH₃COONa mit Hilfe des MWG verdeutlicht werden. Für die Dissoziation von Essigsäure in Wasser beträgt die Gleichgewichtskonstante K = 1,8 * 10^-5.

c(CH₃COO^-) * c(H₃O⁺)
----------------------- = K = 1,8 * 10^-5 mol/L
c(CH₃COOH)

In einer Pufferlösung, die Essigsäure und Natriumacetat enthält, gilt diese Gleichgewichtskonstante auch. c(CH₃COO^-) ist gleich der Konzentration des verwendeten Natriumacetats, das vollständig dissoziiert, c(CH₃COOH) ist praktisch die Konzentartion der verwendeten Essigsäure, da diese sehr wenig dissoziiert und c(H₃O⁺) ist sehr klein, da die Essigsäure nur sehr wenig dissoziiert ist. Geht man davon aus das die Konzentration von Essigsäure und Acetat gleich groß ist (z.B. jeweils 1 mol/L), dann wäre laut Gleichung die c(H₃O⁺) = K = 1,8*10^-5. Der pH-Wert dieser Löung wäre dann pH=4,7. (Die Konzenztartionen von Essigsäure und Acetat kürzen sich aus dem Bruch!)

Wird in eine solche Pufferlösung Säure, z.B. HCl, gegeben, so wird zunächst c(H₃O⁺) größer, das Gleichgewicht ist gestört. Sofort ändern sich die anderen Konzentrationen, bis K wieder erreicht ist.

Aufgabe:

Wie werden sich die Konzentrationen von Essigsäue und Acetat bei Zugabe der HCl ändern??